De l'action des corps oxydants sur l'alcool : thèse de chimie, présentée à la Faculté des sciences de Strasbourg, et soutenue publiquement le mardi 9 août 1842, à 2 heures, pour obtenir le grade de docteur ès sciences / par E. Kopp.

  • Kopp, Emil, 1817-1875.
Date:
1842
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Credit: De l'action des corps oxydants sur l'alcool : thèse de chimie, présentée à la Faculté des sciences de Strasbourg, et soutenue publiquement le mardi 9 août 1842, à 2 heures, pour obtenir le grade de docteur ès sciences / par E. Kopp. Source: Wellcome Collection.

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    fabrication du vinaigre , toutes les fois que le courant d’oxygène n’esl pas suffisant pour transformer l’alcool en acide acétique (Berzélius, Traité de chimie, VIII, 507. Liebig , Ann. der Pharm.3 XXI, 113). Le noir de platine, possédant la propriété de condenser dans ses pores une quantité très-considérable d’oxygène, peut exercer sur l’alcool même concentré la même action que les ferments sur l’alcool hydraté. Sous l’influence d’un excès d’oxygène , il le transforme en- tièrement en acide acétique; pour cela on n’a qu’à mouiller le noir de platine d’alcool hydraté et couvrir le tout d’un entonnoir en verre pour recueillir les produits volatils. Si l’on se servait d’alcool absolu , bientôt le platine rougirait, et alors apparaîtraient les produits de la combustion complète, c’est-à-dire l’eau et l’acide carbonique. Si la quantité d’oxygène n’est pas suffisante, les produits intermédiaires de l’oxydation de l’alcool, c’est-à-dire l’aldehyde, l’acélal, l’acide acé- tyleux , prennent naissance et se mélangent avec l’acide acétique et le produit secondaire, l’éther acétique. Pour obtenir ces corps , on place du noir de platine dans des verres de montre, situés au-dessus d’une soucoupe contenant de l’alcool à 60 p. 100 ou So p. 100. La soucoupe se trouve elle-même sur une assiette et un entonnoir recouvre le tout, de manière que l’air ne puisse se renouveler que peu à peu. On humecte le platine d’eau et on abandonne l’appareil à lui-même. Au bout de quelques semaines, on trouve dans l’assiette un liquide très-acide et d’une odeur éthérée. On le sature par du carbonate calcique pour enlever les acides acé- tique (C4H804) et acétyleux (C4H803), et on distille. Le produit est mis en contact avec un excès de chlorure calcique pour absorber l’eau et l’alcool; on décante et on distille ; il passe d’abord de l’alde- hyde (C4H802) et de l’éther acétique (C4H603, C4H10O) qui sont plus volatils; en ne recueillant que ce qui distille à 93° on obtient l’acétal (C8H1803). On voit d’après cela combien il est difficile de se pro- curer ce dernier corps à letat de pureté parfaite.