Analyse chimique des quinquina / par Pelletier et Caventou. Suivie d'observations médicales sur l'emploi de la quinine et de la cinchonine.

  • Pelletier, Pierre Joseph, 1788-1842.
Date:
1821
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Credit: Analyse chimique des quinquina / par Pelletier et Caventou. Suivie d'observations médicales sur l'emploi de la quinine et de la cinchonine. Source: Wellcome Collection.

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    ils pouvaient, d’ailleurs , être dépouillés de leur excès d’a¬ cide par des cristallisations subséquentes. § IX. — De Vhydroch 1oVate de cinchonine. L’acide hydrochlorique forme avec la cinchonine un sel neutre très-soluble*, ce sel peut cependant cristalliser : les cristaux se présentent en aiguilles réunies*, il est impossible d’en déterminer exactement la forme. L’hydrochlorate de cinchonine est soluble dans l’alcohol *, l’éther sulfurique n’en dissout que des traces. Il se fond à une température infé¬ rieure à celle de l’eau bouillante, et par conséquent moins forte que celle à laquelle le sulfate de cinchonine entre en fusion. L’hydrochlorate de cinchonine est composé d’après la moyenne de plusieurs analyses, de Cinchonine.ioo Acide hydrochlorique . . . . 9,o35. D’un autre côté , si nous calculons l’analyse de l’hy- drochlorale en faisant usage du nombre équivalent de cin¬ chonine trouvé par l’analyse du sulfate , nous aurons Cinchonine.ïoo Acide hydrochlorique. ... 8,901. Quantités très-rapprochées de celles trouvées par l’ana¬ lyse directe. Nous adopterons de préférence ce dernier ré¬ sultat pour la composition de l’hydrochlorate de cinchonine, parce que l’analyse de l’hydrochlorate ne nous paraît pas pouvoir être faite avec autant de précision que celle du sulfate. § X. — Du nitrate de cinchonine. Pour préparer le nitrate de cinchonine, il faut employer de l’acide nitrique très-étendu ; car l’acide nitrique con¬ centré réagit sur les élémens de la cinchonine, et convertit celle-ci en matière amère et tannante. On peut obtenir un nitrate de cinchonine neutre lorsque la solution est assea